Le raffinage électrolytique de l’or est un processus de purification basé sur des principes électrochimiques. Sous l'action du courant continu, les ions d'or présents dans l'or brut sont réduits à la cathode pour précipiter l'or pur, tandis que les impuretés sont éliminées en même temps. Les réactions principales comprennent les réactions anodiques et cathodiques :

Réaction anodique (dissolution de l'or brut) : Avec de l'or brut (contenant des impuretés) comme anode, une réaction d'oxydation se produit dans l'électrolyte et l'or se dissout en ions or, c'est-à-dire Au→Au³⁺ + 3e⁻. Les métaux impurs tels que l'argent, le cuivre et le plomb se dissolvent également en raison de leur potentiel plus négatif, mais l'argent réagit facilement avec l'acide chlorhydrique pour former un précipité de chlorure d'argent (AgCl), qui adhère à la surface de l'anode et provoque une passivation. À cette fin, il est nécessaire d'introduire un courant alternatif pour former un courant pulsé asymétrique afin de faire se détacher et tomber l'AgCl.

Réaction cathodique (précipitation d'or pur) : Avec une plaque d'or pur ou de titane comme cathode, les ions or obtiennent des électrons à la cathode et sont réduits en or métallique, c'est-à-dire Au³⁺ + 3e⁻→Au. En contrôlant la tension de la cellule et la densité de courant, on peut garantir que seul l'or est déposé à la cathode, tandis que les impuretés telles que le cuivre, les métaux du groupe du platine, etc. restent dans l'électrolyte ou pénètrent dans la boue de l'anode.

Le procédé a des exigences strictes sur la composition de l'électrolyte, la température et les paramètres de courant : la formule de base de l'électrolyte est une concentration en cyanure d'hydrogène libre (HCN) de 200-300 g/L et une concentration en ions or de 250-300 g/L ; un processus de maintenance d'auto-échauffement est adopté, la température de fonctionnement normale est de 50 °C et la limite supérieure doit être strictement contrôlée pour éviter la volatilisation et la contamination de l'électrolyte ; la norme de densité de courant de cathode est de 700 A/m², qui peut être ajustée en fonction de la teneur en or de l'anode, de la teneur en or de l'électrolyte et de la concentration en acide chlorhydrique ; en mode électrolyse CC, l'efficacité du courant cathodique est généralement de 95 % ± 2 % ; la plage de tension de la cellule est de 0,3 à 0,4 V, qui doit être ajustée en temps réel.

Compte tenu de la situation particulière selon laquelle l'anode contient des impuretés d'argent (le risque de passivation est important lorsqu'il est > 6 %), un procédé d'électrolyse composite AC/DC est adopté : l'état de polarisation de l'électrode est périodiquement modifié par le champ électrique AC pour inhiber la formation du film de passivation AgCl ; Le courant pulsé asymétrique rend la couche de dépôt d'AgCl lâche et poreuse, et elle tombe naturellement à l'aide de vibrations mécaniques. Parmi eux, le composant AC représente 15 %, ce qui peut améliorer l'activité thermodynamique de l'électrolyte, réduire le taux d'entraînement de l'or dans la boue anodique à moins de 0,05 % et optimiser simultanément l'efficacité de la circulation de l'électrolyte.

Le raffinage électrolytique de l'or présente les avantages d'une efficacité élevée et d'une protection de l'environnement, et constitue un processus clé dans le traitement moderne du minerai d'or et la récupération des métaux précieux. En contrôlant strictement les conditions d'électrolyse, une extraction d'or de haute pureté peut être obtenue, tandis que des sous-produits tels que l'argent et les métaux du groupe du platine peuvent être récupérés pour améliorer l'utilisation des ressources.